中考复习指导三大类化学计算和练习(3)

文章作者 100test 发表时间 2007:03:23 14:02:13
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[答案]

　　（三）有关溶液的计算

　　溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：

　　溶质质量 溶剂质量=溶液质量

　　应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。

　　1．溶液中溶质质量分数的计算

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：

　　溶质质量分数的计算题可以有：

　　（1）已知溶质和溶剂质量，求溶质质量分数。

　　（2）已知溶液质量和溶质质量分数，求溶液中所含溶质和溶剂质量。

　　（3）将一已知溶质质量分数的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后所得溶液的溶质质量分数。

　　2．溶解度与溶质质量分数之间的换算

　　在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶解度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。

　　溶解度与溶质质量分数的比较如下：

　　3．溶质质量分数与化学方程式的综合计算

　　原则：代入化学方程式计算的数据是必须是纯物质的质量。

　　要求认真审题，充分挖掘题目所给的信息，根据已知条件，找到解题的突破点，再按照题目设问求解。

　　例 现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水)。取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质。取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：(1)滤液中溶质的质量分数；(2)样品中氯化钡的质量分数。(计算结果精确到0.1％)

　　该题突破点在生成沉淀2.87g，由此可求出10g滤液中含有的氯化钡质量，从而进一步求出滤液的溶质质量分数。根据溶液的均一性，滤液中各部分溶质质量分数相同，则由10g滤液中溶质质量、溶剂质量之比，可求出39.6g水中溶解了多少氯化钡，即为12.5g样品中氯化钡质量。

　　(1)设10g滤液中含氯化钡的质量为x。