化学基本概念和原理一：物质的组成

文章作者 100test 发表时间 2007:03:23 14:01:14
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【提示】

（一）分子

定义	保持物质化学性质的一种微粒
性质	①体积、质量都非常小 ②不停的运动 ③分子间有间隔 ④同种分子性质相同，不同种分子性质不同
构成的物质	非金属单质（例：氢气、氧气、硫、磷等） 共价化合物（例：二氧化碳、氯化氢、甲烷等）

（二）原子

定义	化学变化中的最小微粒
性质	①原子的质量非常小 ②不停的运动 ③原子间有间隔 ④同种原子性质相同，不同种原子性质不相同
构成的物质	金属单质（铁、铜等） 少数非金属单质（例：金刚石、石墨）

（三）离子

定义	带电的原子或原子团叫离子 带正电的离子叫阳离子 带负电的离子叫阴离子
电性	一个原子得失电子的数目就是离子所带正负电荷数目。得电子带负电荷，失电子带正电荷。
构成的物质	离子化合物（由阴、阳离子相互作用构成的化合物） 例：金属氧化物（氧化镁） 盐（食盐） 碱（氢氧化钠）

（四）元素

定义	具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称
种类	100多种 质子数决定了元素的种类（例：氧的原子核中有8个质子；氢的原子核内有一个质子）
存在	游离态（在单质中 例：氢气中的氢元素就是游离态） 化合态（在化合物中 例：水中的氢元素就是以化合态存在）
要点	①核电荷数相同的原子、离子属于同一种元素（Na和Na 是钠元素，Cl和Cl-是氯元素）。 ②元素是宏观概念，只能论种，不能数数目。 ③核电荷数（即质子数）决定元素的种类。 ④最外层电子数决定元素的性质。最外层电子数等于8（氦最外层电子数是2）是稀有气体元素，最外层电子数少于4是金属元素，最外层电子数大于4是非金属元素。 ⑤元素组成物质。例：水是由氢元素和氧元素组成

（五）原子和元素的区别与联系

	原 子	元 素
定义	化学变化中的最小微粒	具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称
区别	①原子是微观概念,既可以论种类又可以数个数。2H表示2个氢原子。 ②原子可以构成分子，也可以直接构成物质。（铜由铜原子构成；水分子由2个氢原子和一个氧原子构成）	元素是宏观概念只表示种类，不论数目。 H表示氢元素。 元素组成物质。（例：氧气是由氧元素组成）
联系	①原子的核电荷数决定元素的种类。 ②原子的最外层电子数决定了元素的性质。 ③元素是具有相同核电荷数同类原子的总称

（六）分子和原子的区别与联系

	原 子	分 子
区别	在化学变化中原子不可分	在化学变化中分子可分成原子。原子再重新组成新的分子或新的物质
联系	分子是由原子构成的

（七）原子和离子的区别与联系

		原 子	离 子
			阳离子	阴离子
区 别	结构	质子数等于核外电子数	质子数大于核外电子数	质子数小于核外电子数
	电性	不显电性	带正电	带负电
	符号	元素符号（H）	离子符号（H ）	离子符号（Cl-）
联 系