一级基础科目（一）辅导---晶体的内部结构

文章作者 100test 发表时间 2008:01:05 13:45:39
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3.晶体的内部结构
①离子晶体
⑴晶格结点上的微粒――正、负离子；
⑵微粒间作用力――离子键；
⑶配位数――常见的NaCl晶体为6；
⑷晶体中不存在独立的简单分子；
⑸晶体的特性――熔点高、硬度大；延展性差；一般易熔于极性溶剂中；熔融态或水溶液均易导电。在相同类型的离子晶体中，离子的电荷数越多，半径越小，晶体的熔点越高、硬度越大。
②原子晶体
⑴晶格结点上的微粒――原子；
⑵微粒间作用力――共价键；
⑶配位数――一般为4；
⑷晶体中不存在独立的简单分子；
⑸晶体的特性――熔点高、硬度大；延展性差；一般溶剂中不溶；是电的绝缘体或半导体。
③分子晶体
⑴晶格结点上的微粒――极性分子或非进行分子；
⑵微粒间作用力――分子间力（有的还有氢键）；
⑶配位数――可高达12；
⑷晶体中可存在独立的简单分子，如CO2表示1个分子的组成；
⑸晶体的特性――熔点低、硬度小；延展性差；一般极性分子较易溶于极性溶剂中；熔融态或水溶液均易导电。在相同类型的离子晶体中，离子的电荷数越多，半径越小，晶体的熔点越高、硬度越大。
④金属晶体
⑴晶格结点上的微粒――金属原子或正离子；
⑵微粒间作用力――金属键（没有方向性和饱和性）；
⑶配位数――面心立方晶格为12；密集六方晶格为12、体心立方晶格为8
⑷晶体中不存在独立的简单分子；
⑸晶体的特性――电和热的良导体、优良的机械变形性、具有金属光泽