一级基础科目（一）辅导---化学键

文章作者 100test 发表时间 2008:04:19 13:01:53
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第五节 化学键与晶体结构
【学习要求】
一.了解三类化学键（离子键、共价键、金属键）的形成和本质。明确共价键的特征（饱和性和方向性）以及共价键的类型（σ键和π键）。
二.了解分子的空间构型和杂化轨道类型（s-p杂化）间的关系。
三.区分键的极性和分子的极性。了解分子间力和氢键产生的原因以及影响分子间力大小的主要因素。
四.根据晶体内部微粒间的作用力不同，大致说明晶体的一些性质。
【学习提要】
1.化学键
①离子键的形成、离子的最外层电子结构（典型离子晶体中的离子一般具有稀有气体原子的电子层结构）。
②共价键
⑴价键理论：共价键的形成、价键理论的要点、σ键和π键（s和p轨道之间）
⑵杂化轨道理论：HgCl2分子的空间构型――直线形（sp杂化）；BF3分子的空间构型――平面三角形（sp2杂化）；CH4分子的空间构型――正四面体形（sp3等性）；NH3和H2O分子的空间构型分别为三角形和V字形（sp3不等性）。