2006年度名师初中化学教学辅导之十一

文章作者 100test 发表时间 2007:02:24 19:41:03
来源 100Test.Com百考试题网


第十一单元 《盐 化肥》知识点

一、常见的盐 定义:能解离出金属离子(NH4 )和酸根离子的化合物

物质

俗称

物理性质

用途

氯化钠

食盐

白色粉末,

水溶液有咸味,

溶解度受温度

影响不大

1)作调味品(2)作防腐剂

3)消除积雪(降低雪的熔点)

4)农业上用NaCl溶液来选种

5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液)

Na 维持细胞内外的水分分布,

促进细胞内外物质交换

Cl- 促生盐酸、帮助消化,增进食欲

碳酸钠

Na2CO3

纯碱(因水溶液呈碱性)

苏打

白色粉末状固体,易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

NaHCO3

小苏打

白色晶体,

易溶于水

制糕点所用的发酵粉

医疗上,治疗胃酸过多

备注

1)粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。

(无水氯化钙可用作干燥剂)

2)碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O

碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。

风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)

32Na H CO3 Na2CO3 H2O CO2 NaHCO3 HCl===NaCl H2O CO2

二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、 实验步骤:溶解、过滤、蒸发

2、 实验仪器

实验步骤

实验仪器

其中玻璃棒的作用

溶解

烧杯、玻璃棒

加速溶解

过滤

铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒

引流

蒸发

铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

使液体受热均匀,防止液体飞溅

三、盐的化学性质

1、 盐(可溶) 金属1 金属2 新盐(金属1比金属2活泼,KCaNa除外)

2、 新盐 新酸

3、 新盐 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)

4、 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)

四、酸、碱、盐的溶解性

1、 酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)

2、 碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀

3、 盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;

氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;

硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4CaSO4微溶外,其余多数可溶;

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。

注:BaSO4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸


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