化学奥赛考试指导：碱金属元素基础初中升学考试

文章作者 100test 发表时间 2009:01:02 09:07:11
来源 100Test.Com百考试题网

一氧化物水化是可溶于水的碱

锂3Li，钠11Na，钾19K，铵口37Rb，铯55Cs，钫87Pr

一、钠

1、钠的物理性质；

银白色，金属光泽，密度小0.9克/厘米3（原子半径较大，原子体积大）

熔点低，硬度小（每个原子只有1个电子参加金属键，在晶体中原子之间的引力较小）

97.8°C

导电性和导热性良好（参加金属键的是电外层的电子，核对其引力很小）。

2、化学性质：活泼性极高的金属，是强还原剂。

（1）非金属：4Na O2 2Na2O （在空气中迅速变暗）

2Na O2 Na2O2 （空气中燃烧）

2Na Cl2 = 2NaCl （发火燃烧）

2Na S = Na2S （甚至爆炸）

2Na H2 2NaOH

（2）剧烈反应。

2Na 2H2O = 2NaOH H2↑

保存在煤油里，跟空气和水隔绝。

（3）酸：反应猛烈，能发火燃烧。

2Na 2H = 2Na H2↑

（4）盐：由于钠具有强还原性而且容易制取，常被用作金属还原剂。

4Na TiCl4 Ti 4NaCl

（5）钠跟醇、酚，羧酸反应，转换出氢，生成醇钠，酸钠和羧酸钠，表现强还原性。

（碱金属Ca，Sr，Ba 均易溶于液氨中）

3、制备、用途。

（1）制法：由于钠的性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在，主要以NaCl形式存在

2NaCl 2Na Cl2↑

阴极 阳极

（2）用途：可用于制过氧化钠。

钠和钾的合金（50~80%钾）在高温时是淳态，是原子反应堆的导热剂。

强还原剂：把钛，锆，铌，钽等金属从它们的熔融卤化物里还原出来，电光源上，高压钠灯发出的黄光射程远，造雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。

二、钠的重要化合物

1、钠的氧化物

（1）氧化钠（Na2O）

Na2O H2O = 2NaOH；

Na2O CO2 = Na2CO3；

Na2O H2SO4 =Na2SO4 H2O.

（2）过氧化钠（Na2O2）

淡黄色固体 离子化合物O-1

a、与水，酸，二氧化碳的作用：

2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2↑；2Na2O2 2H2SO4 2H2O O2↑；2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2↑.

b、氧化剂，可用来漂白织物，麦秆，羽毛等。

c、用途：

氧化剂，漂白剂，氧气发生剂（防毒面具，高空飞行，潜艇中的CO2吸收剂和共氧剂）。

2、氢氧化钠

（1）氢氧化钠的性质：

白色固体，熔点较低，易溶于水，溶于水时放出大量热，在空气中容易吸湿潮解，新固体NaOH是常用的干燥剂，NaOH是强碱，具有碱类通性。

NaOH = Na OH-；2OH- CO2 = CO32- H2O；OH- H = H2O；OH- Mg2 = Mg（OH）2↓；

2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2↑；Si 2NaOH H2O = Na2SiO3 2H2↑；SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O（缓慢）

∴盛NaOH溶液的瓶子应该用橡胶塞，而不能用玻璃塞。

（2）氢氧化钠的用途。

重要的化工原料之一，在工业上应用广泛，石油，造纸，肥皂，纺织，印染等工业都大量便用。

（3）制法。

a、工业：电解饱和食盐水。

2NaCl 2H2O 2NaOH H2↑ Cl2↑

阴极 阳极

b、实验室：

Na2CO3 Ca（OH）2 = CaCO3↓ 2NaOH

3、硫酸钠

Na2SO4·10H2O 芒硝，我国盛产芒硝。

制玻璃，造纸（制染）的重要原料，也用在染色，纺织，制水玻璃等工业上，医药上缓泻剂，主要颁盐湖，海水里。