酸碱是无机化学重要的组成部分初中升学考试

文章作者 100test 发表时间 2009:01:02 09:07:13
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酸碱是无机化学重要的组成部分,在有机化学中仍然是学习的一个重点。其知识的深度以及广度我认为都是非常好的。
1.自然水中存在的酸和碱的例子最重要的碱:HCO3-
其他碱:硼酸根,磷酸根,碳酸根,等等 .其他酸:硅酸,铵根,硼酸,硫酸,乙酸(醋酸),乙二酸(草酸)。

2.Bronsted 定义
酸:一种物质可以释放出一个质子给任何其他的物质。
碱:一种物质可以从任何其他的物质那里接受一个质子。

3.酸和碱总是成对的进行反应
4.一些定义
两性物—— 一种物质既可以作为酸也可以作为碱,比如:水,碳酸氢根离子。
5.简单的金属离子也是酸
Cu(H2O)42 3H2O = 3H3O Cu(H2O)(OH)3-
6.★共扼酸碱对

HCl, Cl-
H2CO3, HCO3-
HSO4-, SO42-
CH3COOH, CH3COO-
7.路易斯定义

酸:任何可以接受电子对的物质。
碱:任何可以给出电子对的物质
8.酸碱强弱取决于酸和碱之间的反应。
酸碱强弱的标准是相对于溶剂不同来说的,在这里,我们选用参照溶剂水。

9.PKa以及pH的定义
pKa = - log Ka
pKa越大,酸性越弱;pKa越小,酸性越强
10.pH 水的自身电离以及中性pH

H2O = H OH-
中性被定义为以下的条件:[H ] = [OH-]
Ka = ([H ]*[OH-]) / [H2O] = 10^-14
Ka的值的大小是有条件的:25摄氏度和1个标准大气压
Kw = [H ]2 Kw即是水的离子积
log Kw = 2 log [H ]
-log Kw = -2 log [H ]
14 = 2 pH
pH neutral = 7 中性pH值便是7
11.共扼酸-碱对

H A- - HA0 (1)方程:1/Ka
H2O - H OH- (2)方程:Kw
A- H2O - HA0 OH- 两式的差得到新的方程(3):Kb = Kw/Ka 得到新的方程的平衡常数Kb
因此可以得到结论:酸性越强,共扼碱越弱。相反亦然。

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